Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是____，試劑b是___。

（2）加入試劑a所發生反應的化學方程式為____，加入試劑b所發生反應的化學方程式為_____。

（3）該方案能否達到實驗目的：____（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答_____。

（4）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。

Answer 1

【答案】K2CO3 HCl K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O 否(不能) 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶 沉淀A1或固體B

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，應加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發得到固體B為BaCl2。

（1）操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，則試劑a為K2CO3；BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O，加入試劑b，BaCO3沉淀轉化為BaCl2溶液，試劑b為鹽酸；

（2）加入試劑a所發生反應的化學方程式為 K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl，加入試劑b所發生反應的化學方程式為BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O；

（3）該方案不能達到實驗目的，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發結晶得到固體C為KCl和K2CO3，應加入過量鹽酸可得KCl，故應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶；

（4）測定氯化鋇的質量分數，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質量，即得到沉淀A1或固體B的質量。