【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A.H2B.HClC.NaClD.CH4
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【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同，且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:
（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________________________。
（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。
（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經(jīng)計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。
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【題目】實驗室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：
已知：
物質(zhì) | 間苯二酚 | 2-硝基-1，3-苯二酚 |
熔點 | 109～112℃ | 84.85℃ |
沸點 | 276.5℃ | 234℃ |
溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
相對分子質(zhì)量 | 110 | 155 |
實驗藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。
實驗步驟：
Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時充分攪拌，反應放熱，立即生成白色磺化物。
Ⅱ.當反應物冷卻后，用滴管滴加預先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時進行攪拌，并使反應溫度不超過30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。
Ⅲ.將反應液轉(zhuǎn)移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進行蒸餾，蒸餾液通過抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。
試回答下列問題：
(1)進行產(chǎn)物蒸餾時，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)實驗過程中，溫度控制在較低溫度下進行的原因可能是：______。
(3)實驗過程中配制混酸的正確操作是：______。
(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應而被除去。其中反應之一的化學方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標準狀況下)時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
(5)對粗品進行(方法)可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.1g，則其產(chǎn)率為______(保留兩位小數(shù))。
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(s)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成2mol Z，同時消耗2mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個原子
B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024
C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA
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【題目】以下是兩種有機物的球棍模型：
代表H原子，
代表C原子，請回答下列問題：
（1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結(jié)構簡式為________。
（2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學反應類型為________________。
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【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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【題目】2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到了平衡狀態(tài)
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）試劑a是____，試劑b是___。
（2）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為____，加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（3）該方案能否達到實驗目的：____（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答_____。
（4）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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