【題目】磺化聚苯醚(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下：
下列說法不正確的是
A. 2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B. 常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水
C. 2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO
D. PPO合成SPPO的反應(yīng)是：
+mClSO3H
+mHCl
【答案】B
【解析】
A. 2,6-二甲基苯酚(
)中存在酚羥基的對位氫原子，能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B. 2,6-二甲基苯酚與苯酚互為同系物，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)具有相似性，且甲基為憎水基團，常溫下2,6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B錯誤；
C. 根據(jù)流程圖，2,6-二甲基苯酚與O2反應(yīng)過程中失去了氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO，故C正確；
D. 根據(jù)流程圖，PPO與ClSO3H發(fā)生取代反應(yīng)生成SPPO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：
已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：
H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。
(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。
(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是______________________。
(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。
(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。
(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（ ）
A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時乙池中銀極增重1.6g
D．反應(yīng)一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A 、E 。
（2）C元素的價電子排布圖為： ；
該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。
（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式是 。
（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD3的晶體類型為 ；事實上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中
和
代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )
A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法中,不正確的是( )。
A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性
D. 
溶液中, 
是
的兩倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計算:
(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;
(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n________。
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