Question

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。當加水稀釋時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，電離平衡正向移動，CH3COOH電離的百分率變大，加入CH3COONa晶體抑制酸的電離，所以溶液中CH3COOH電離的百分率變小，A錯誤；

B、加水稀釋，電離平衡正向移動，但是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，所以溶液的pH增大；鹽電離產生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大，電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向逆向移動，c(CH3COOH)、c(H+)都減小。c(H+)越小，溶液的pH增大，B錯誤；

C、稀釋溶液中氫離子濃度減小，溶液的導電能力減弱；當加入少量CH3COONa晶體時，溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，C錯誤；

D、根據以上分析可知將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起溶液的pH增大，D正確。

答案選D。