Question

【題目】在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mol
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mol
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：22gCO2通入1molL﹣1NaOH溶液750mL中充分反應，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）= =0.5mol，氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=1molL﹣1×0.75L=0.75mol，
該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，且碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量相等，反應方程式為：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反應放出熱量為xkJ，則2molCO2反應放出熱量為4xkJ，則熱化學反應方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xkJ/mol ①，
1mol CO2通入2molL﹣1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為：2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣ykJ/mol ②，
根據蓋斯定律，①﹣②可得：CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol，
故選C．
根據題意可知，22gCO2通入1molL﹣1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式；再利用1mol CO2通入2molL﹣1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式．