【題目】下列過程需要通電才能進行的是（ ）
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學腐蝕
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.全部
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為（ ）
A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)
C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)
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【題目】燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下： 
請回答下列問題：
（1）Pt（b）電極是電池的極，電極反應式為；
Pt（a）電極發生反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為 ．
（2）若電解質溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應式為；Pt（a）電極的電極反應式為 ．
（3）如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標準狀況下的體積為L．
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1
根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
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【題目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質之一，易被氧化。
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______ L。
上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為______ mol/L。
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為______。
Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。
混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mol
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mol
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol
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【題目】下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A.氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝
C.氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
D.過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源
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