【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是
A．C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列工業產品的生產設計中原子利用率沒有達到100%的是
A．合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO
C．合成全降解聚碳酸酯塑料：
D．合成有機玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于炔烴的下列描述正確的是( )
A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C．炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。
（2）0.1 mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2 L，其分子式為___________。
（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為____________。
（4）某有機物的結構表達式為
，其名稱是_______________。
（5）萘的結構式為
，其分子式為 ，它的二氯代物又有 種。
（6）立方烷
其分子式為 ，它的六氯代物有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的還原性弱于I2
D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2
（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價鍵的是______，既含有離子鍵又有共價鍵的是______。
（2）屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是___________。
（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫出其電離方程式_____________。
（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過程：____________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。
(4)②的氧化物的結構式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學式）：
______＞_______，原因是___________________________________________。
(5)根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。
①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。
②寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。
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