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4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數是（）

A．15

B．33

C．35

D．51

試題分析：4p能級只填充一半電子的原子，則根據構造原理可知，該原子的核外電子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³，因此核電荷數是33，則原子序數是33，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養和訓練。該題主要是考查學生對構造原理的了解掌握情況，以及靈活運用構造原理解決實際問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(部分產物已略去)：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式：。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：
______________________________、_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X₂Y₃，已知X的核電荷數為n,則Y的核電荷數不可能是

A．n+11

B．n+1

C．n+3

D．n+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（）
①常溫下S為固體，而Cl₂為氣體 ②Cl₂與H₂混合，強光照射劇烈反應；而S與H₂反應需較高溫度 ③與Fe反應，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS ④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸 ⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S

A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組酸中，酸性依次增強的是（）

A．H₂CO₃、H₂SiO₃、 H₃PO₄	B．HNO₃、 H₃PO₄、H₂SO₄
C．HI、 HCl、 H₂S	D．HClO 、 HClO₃、HClO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為               。
（3）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（）

A．原子核外M層有8個電子的元素

B．原子核外L層比M層多一個電子的元素

C．最高價為+7價的元素

D．無負化合價的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

⑴若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為     。
⑵若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為     。
⑶若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為     。
⑷若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為     。
⑸若A的體積分數為75％的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式為     。
（6）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是                ；在大規模工業生產中，用B冶煉
D所使用的還原劑是          。
（2）寫出反應“J+D→G”的離子方程式：                               ；實驗室也可以將G直接轉化為J，所用的試劑為           。
（3）C與NaOH溶液反應、E與過量的NaOH溶液反應，其產物之一都含A元素，該
產物中A元素的存在形式為        （用化學符號表示）。

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