下列各組酸中，酸性依次增強的是（ ）
| A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4 | B．HNO3、 H3PO4、H2SO4 |
| C．HI、 HCl、 H2S | D．HClO 、 HClO3、HClO4 |
試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，A、B不正確。C中酸性依次降低，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，該含氧酸的酸性越強，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確元素周期律的遞變規(guī)律，以及含氧酸酸性判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）下已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
。
（2）CO
2的電子式為
。
（3）向F中通入足量CO
2生成K的離子方程式
。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式
。
( 5 )寫出E到F的離子方程式
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
分別處在第二、三周期的主族元素X和Y，它們離子的電子層相差兩層.已知X處于第m族，Y處于第n族，X只有正化合價，則X、Y原子核外的電子總數(shù)分別為（ ）
| A．（m+2）、(10+n) | B．m、n |
| C．3、7 | D．（m-2）、(10-n) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
主族元素A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為 ( )
| A．18、6、4 | B．20、8、6 |
| C．18、8、6 | D．15～20、3～8、1～6 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是( )
| A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 | B．半徑：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ |
| C．非金屬性： P＞S＞Cl | D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（ ）
| A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li |
| B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl |
| C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是H2SO4 |
| D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：___________________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________；這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程___________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如下圖所示，請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式。
（1）若A、D的組成元素同主族：
①B是水
②B、C均為氧化物：
（2）若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑：
B是水且水是氧化劑
②B、C均為氧化物
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