Question

【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正確答案組合為(　 　)

A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，0.1mol/L的醋酸用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的3＜pH＜5，與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，可從電荷守恒的角度分析。

醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋促進電離，0.1mol/L的醋酸用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的3＜pH＜5，與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，根據(jù)電荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，則n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= n(Na+)=ymol， n(Na+)=0.2mol/L×1L=0.2mol，所以y=0.2，故合理選項是D。