Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）該反應中生成氯氣的化學方程式為：____________________________________________

（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母），________接________，________接__________接_________,_________接______________

（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是__________________________________

②濃硫酸起的作用是______________________________________________

③NaOH溶液的作用是_____________________________________________

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是_______________________________________________________________________.

Answer 1

【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O C D A B H G F 吸收Cl2中HCl 干燥Cl2 吸收末反應的Cl2，防止直接排放到空氣中引起污染 試紙變藍

【解析】

（1）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，

故答案為：C；D；A；B；H；G；F；

（3）①氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；

故在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是：吸收Cl2中HCl；

②濃硫酸起的作用是干燥Cl2；

③NaOH溶液的作用是吸收末反應的Cl2，防止直接排放到空氣中引起污染；

（4）氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化單質碘，碘遇淀粉顯藍色。則如果有氯氣產生，可觀察到的現象是試紙變藍。