Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述正確的是（ ）
A.第二次平衡時，Z的濃度為0.2 molL﹣1
B.m=3
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：2
D.加入Z后平衡沒移動

Answer 1

【答案】A
【解析】解：平衡時X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，則說明m+1=3，故m=2，A．故第二次平衡時Z的物質的量為4×10%=0.4mol，故Z的濃度為 =0.2mol/L，故A正確；
B．由上述分析可知，m=2，故B錯誤；
C．起始物質的量之比等于化學計量數之比，則X與Y的平衡轉化率之比為1：1，故C錯誤；
D．體積不變時加入Z，生成物的濃度增大，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．