Question

【題目】工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuS04.5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是 。（填代號）。

（2）熔渣Y的成分為Fe203和Fe0，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①從上述提供的試劑中選擇實驗驗證所需藥品 。

②寫出驗證過程中所發生的氧化還原反應的離子方程式 。

（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2S04的最佳物質的量之比為 。

Answer 1

【答案】（l）ac；（2）①稀硫酸，KMnO4溶液;

②MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）2：3。

【解析】

試題分析：（1）黃銅礦焙燒產生的氣體是SO2，吸收SO2，要防止倒吸，不能防止倒吸的是ac；（2）①驗證FeO，需要FeO溶于溶液，FeO是不溶于水的堿性氧化物，因此需要用酸溶解，然后利用Fe2＋的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此所需藥品是硫酸和高錳酸鉀溶液；②高錳酸鉀具有氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Mn2＋，離子反應方程式為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；（3）銅和硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此最佳物質的量之比應是n（H＋）:（NO3－）=8:2=4:1，假設硝酸是1mol，則H2SO4的物質的量為3/2mol，因此硝酸和硫酸的物質的量之比為1：3/2=2:3。