【題目】在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態）合成HI的反應，下列說法能表明反應達到平衡的是
A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應的平衡常數不變
C．(H2) = 2 (HI) D．氣體的顏色不再變化
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
B.二氧化碳和CaCl2溶液反應，生成白色沉淀
C.二氧化硅和燒堿溶液反應，使溶液的堿性一定減弱
D.在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化
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【題目】 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA
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【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術與氫氣燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。 下列說法正確的是（ ）
A． B區的OH-通過隔膜向a電極移動，A 區pH增大
B． 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動，d電極上發生還原反應
C． c是正極，電極上的電極反應為2H++2e-=H2↑
D． 當有lmol電子轉移時，b電極產生氣體Y的體積為11.2L
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C平衡時的濃度為0.5 mol·L－1
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【題目】分現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態。
(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。
(2)常溫下，F的單質能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發生反應，該反應的化學方程式為________。
(3) E與F的最簡單氣態氫化物中穩定性較強的是________(填化學式)。
(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能發生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________。
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【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1） 是還原劑， 是還原產物。
（2） 該反應的離子方程式為： 。
（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應電子轉移的方向和數目
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）NA表示阿伏伽德羅常數，若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為 ，被氧化的HCl的質量為 g。
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