Question

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中

（1） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。

（2） 該反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，被氧化的HCl的質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）HCl,MnCl2

（2）MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）

（4）0.2NA；7.3g

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物；Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑，氯化錳是還原產(chǎn)物；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)的離子方程式為MnO4－+16H+ +10Cl－＝2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

（3）根據(jù)以上分析可知電子轉(zhuǎn)移可表示為。

（4）氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。其中被氧化的氯化氫是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。