Question

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質”或者“非電解質”填空）。NaN3受熱分解產生N2和Na，則該反應方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應130g NaN3能產生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________________（已知該反應為置換反應）。若已知2.3gNa完全反應，轉移的電子物質的量為____________。

(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應電子轉移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

Answer 1

【答案】 電解質 2NaN32Na+3N2↑ 73.5 Fe 0.1mol

【解析】

(1) NaN3是鹽，屬于電解質；由于Na元素的化合價是+1價，根據化合物中正負化合價的代數和等于0，可知其中N元素的化合價為價；NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生Na和N2，方程式為2NaN32Na+3N2↑；130g NaN3的物質的量是n(NaN3)=130g÷65g/mol=2mol，根據方程式可知：2mol NaN3反應會產生3molN2，由于在常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，所以產生的氮氣在常溫常壓下的體積為V(N2)=3mol×24.5L/mol=73.5L；

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應，Fe元素發生還原反應，還原產物為Fe，Na是還原劑，氧化產物是Na2O；2.3gNa的物質的量是0.1mol，Na是+1價的金屬，所以轉移的電子物質的量為0.1mol；

(3) Cl元素的化合價由反應前KClO4中的+7變為反應后KCl中的-1價，化合價降低，得到電子8e-；Na元素的化合價由反應前單質Na的0價變為反應后Na2O中的+1價，化合價升高，失去電子8×e-，用單線橋表示該反應電子轉移為。