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【題目】如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是

A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗

B. 一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現

D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

【答案】B

【解析】鋼鐵在中性溶液中發生吸氧腐蝕，故A正確；鋼鐵的吸氧腐蝕，石墨電極為正極，電極反應為，石墨附近的溶液不變紅，故B錯誤；鐵電極反應是，一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現，故C正確；鋼鐵在酸性溶液中發生析氫腐蝕，所以若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，石墨表面有氫氣放出，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是（）

①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多

④兩塊鈉的反應產物質量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應產物質量大

⑥第二塊鈉的反應產物質量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩份等質量的碳酸氫鈉晶體，將甲用坩堝充分加熱后冷卻后，將固體完全轉移到一試管中，再加入足量的鹽酸；乙不經加熱置于另一試管中，也加入足量的鹽酸。反應完全后，兩試管中實際參加反應的HC1質量之比為( )

A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。下列說法錯誤的是

A. 充電時，氫離子通過交換膜移向右側

B. 充電時，電源負極連接a電極

C. 放電時裝置發生的總反應為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 質子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應的平衡常數表達式為K= , 此反應的熱化學方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d．該反應平衡常數保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收�？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（　�。�

	X	Y	Z
A	NaAlO2	鹽	純凈物
B	膠體	分散系	混合物
C	Al2O3	兩性氧化物	氧化物
D	單質參與反應	置換反應	氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業上有重要的應用。

(1)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：______________

(2)現將含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過程）。平衡濃度 c[Fe(SCN)3]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，則達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)=____，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為____。

(3)工業上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則Cu電極連接電源的 ___極，陽極的電極反應式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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