Question

【題目】(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產生無色氣體，該氣體是________(填化學式)，請用離子方程式解釋該現象產生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)____________，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現象是____________。

Answer 1

【答案】H2 NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2 ↑ Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) 沉淀溶解，溶液澄清。

【解析】

(1) NH4Cl是強酸弱堿鹽，在水中會發生水解，溶液顯酸性，水解方程式為 NH4++H2ONH3·H2O+H+；將Mg條放入濃NH4Cl溶液中，Mg與溶液中的H+反應生成氫氣，離子反應方程式為Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。本小題答案為：H2；NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2 ↑。

(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式為Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，向Mg(OH)2濁液中加入濃的NH4Cl溶液，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以銨根離子會結合氫氧根離子生成一水合氨，促使氫氧化鎂逐漸溶解，離子方程式為 Mg(OH)2(s)+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O。本小題答案為： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq) ；沉淀溶解，溶液澄清。