Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2

C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】C

【解析】

① 膽礬溶于水時,溶液溫度降低,反應為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq)+5H2O(l) △H1>0；

② 硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應,則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq)△H2<0；

③ 已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；

依據蓋斯定律①②得到③：△H3=△H1△H2，由于△H2<0，△H1>0，則△H3>0，

A.分析可知△H3>0，而△H2<0，則△H3>△H2，故A錯誤；

B. △H3=△H1△H2，則△H1=△H3+△H2，故B錯誤；

C.上述分析可知：△H2<0，△H3>0，△H3=△H1△H2則△H2=△H1△H3<0，即△H1＜△H3，故C正確；

D.△H2<0，△H1>0，且△H1=△H3+△H2，則△H3>△H1+△H2，故D錯誤；

故選B.