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下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)===NaCl(s)　ΔH	B．Na(s)＋Cl₂(g)===NaCl(s)　ΔH₁
C．Na(g)－e^－===Na^＋(g)　ΔH₂	D．Cl(g)＋e^－===Cl^－(g)　ΔH₃

試題分析：1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）△H，答案選A。

練習冊系列答案

口算題卡加應用題專項沈陽出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是（　　）
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₁
②C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（s）+2H₂O（l）△H₄．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能將化學能轉化為熱能的是

A．光合作用

B．水力發電

C．燃煤取暖

D．燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H₁、△H₂、△H₃_，則三者由小到大順序為。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________ 。
(3)已知反應CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol^－1	414．4	615．3	347．4	435．3

試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O₃（g）= 3O₂（g）的△H =      kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為   。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內，以CO₂表示的反應速率為     ；
②寫出該反應的平衡常數的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是   (填序號字母)；

A．容器內壓強保持不變	B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
C．容器內CO₂的體積分數不變	D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，發生反應：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列說法正確的是
A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數K增大
B．300℃時，前20 min內的反應速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加壓、增大c(H₂)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子	K⁺	Na⁺	N	S	N	Cl^-
濃度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷PM_2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO₂的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H₂(g)+

O₂(g) H₂O(g) ΔH="-241.8" kJ·mol^-1①
C(s)+

O₂(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol^-1②
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　                        。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)₂　　   b.Na₂CO₃　   　c.CaCl₂　  　d.NaHSO₃
(3)汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為:
N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N₂和0.2 mol O₂,1 300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數K=　　　　　　　　　。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O₂(g)
已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現的依據:
                                                                                                                             。
③目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀態下，氣態分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+