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已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式正確的是（）

A．Q₁ + Q₂ > Q₃

B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃

C．Q₁+ Q₂ < Q₃

D．Q₁+ Q₂ < 2Q₃

試題分析：1mol氫氣和1mol氯氣完全反應(yīng)生成2molHCl為放熱反應(yīng)，故破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ和破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ之和小于形成2 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量2Q₃kJ；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)===NaCl(s)　ΔH	B．Na(s)＋Cl₂(g)===NaCl(s)　ΔH₁
C．Na(g)－e^－===Na^＋(g)　ΔH₂	D．Cl(g)＋e^－===Cl^－(g)　ΔH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）十O₂（g）

2SO₃（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填序號(hào)）．
a．每生成1mol SO₃的同時(shí)生成0.5mol O₂
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO₂(g)和0.96mol O₂(g)，充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO₂（g）十O₂（g）

2SO₃（g） △H＝。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH₃溶于水中配成1.00 L溶液，測(cè)得溶液中OH^－濃度和時(shí)間的圖像如下：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
② 在t₁時(shí)刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t₁～t₂時(shí)間內(nèi)OH^－濃度隨時(shí)間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
① a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH₃·H₂O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃。現(xiàn)已知N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成1 mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖如下左圖。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為                                   。
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng)

B．煤氣燃燒

C．酸堿中和反應(yīng)

D．工業(yè)制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 (　　)

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₃OH(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol^－1，則

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H₂中的化學(xué)鍵消耗
的能量為Q₁kJ，斷裂1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)
鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關(guān)系式中一定正確的是