Question

【題目】根據要求填空：
（1）氧化還原反應的本質是 ， 通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質是劑，發生反應．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態存在
B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
C.實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內
（5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】
（1）電子轉移；還原；氧化
（2）2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）BD
（4）AC
（5）BE
【解析】解：（1）氧化還原反應的本質是電子轉移；在氧化還原反應中失電子化合價升高的反應物的還原劑，在反應中發生氧化反應，被氧化，所以答案是：電子轉移；還原；氧化；（2）氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）A．1L溶液中含有0.1molNa2CO3 ， 而不是1L水中含有0.1mol碳酸鈉，故A錯誤； B．10.6g碳酸鈉的物質的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na2CO3 ， 根據C= 知，其物質的量濃度是0.1mol/L，故B正確；
C．將10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，所得溶液物質的量濃度的0.1mol/L，溶于1L水導致溶液體積大于1L，其濃度小于0.1mol/L，故C錯誤；
D．鈉離子n=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，故D正確；
故選BD；（4）A．鈉性質很活潑，極易和空氣中氧氣、水反應，所以鈉元素在自然界中都是以化合態存在，故A正確；
B．鈉能和水反應生成氫氣，所以不能用濕布蓋滅，應該用沙土蓋滅，故B錯誤；
C．鈉密度大于煤油和石蠟，且和煤油、石蠟不反應，鈉極易和水、氧氣反應，所以應該用煤油、石蠟貯存鈉，故C正確；
D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣具有助燃性，同時放出大量熱，所以剩余的過氧化鈉不能隨便丟棄，故D錯誤；
故選AC；（5）A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應，二者生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A正確；
B．漏掉生成氫氧化銅的反應，離子方程式為Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應生成弱電解質水，離子方程式為OH﹣+H+=H2O，故D正確；
E．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故E錯誤；
F．碳酸鈣溶于稀鹽酸，二者反應生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故F正確；
故選BE．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鈉的化學性質的相關知識，掌握鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．