【題目】標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.所含分子數目相同
B.所含氫原子物質的量之比為3：4
C.質量之比為16：17
D.密度之比為17：16
【答案】C
【解析】解：標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．
A、根據N=nNA= 
知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數相同，故A正確；
B、相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質的量相同，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質的量之比為3：4，故B正確；
C、根據m= 
知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質量與相對分子質量成正比，所以其質量之比=17：16，故C錯誤；
D、根據 
知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對分子質量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正確．
故選C．
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【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（ ）
A. 加水 B. 升溫
C. CH3COONa固體 D. NaCl固體
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【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”．此處應為 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化學式為 ， 該沉淀能否溶于稀鹽酸？ ．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2mL．
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【題目】氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用。
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol。
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線_____。
②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是_____（填增大、減少或不變）。
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______________________。
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1=1.0×10-6，則0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。
③已知298K和101KPa條件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_______。
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。
實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋______________。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下： 
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示實驗．
已知：②中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質還需進行的操作是 ．
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（ ）
A.能與溴水發生加成反應
B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯
D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
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【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是
A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽
C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉
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【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.HF溶于少量水中：HF+H2OF﹣+H3O+
B.H2S溶于水：H2S2H++S2﹣
C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣
D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
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【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )
A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1
C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1
D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
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