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在恒溫恒容的密閉容器中進行的氣體反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)，能說明反應已達平衡狀態的是 (　 )

A．容器內混合氣體顏色不隨時間改變而改變	B．H₂、Br₂的反應速率相等
C．容器內的壓強不隨時間改變而改變	D．混合氣體的密度不隨時間改變而改變

正確答案：A
A．正確，容器體積不變，容器內混合氣體顏色不隨時間改變而改變，說明Br₂濃度不變； B．不正確，H₂、Br₂的方程式前計量數相同，H₂、Br₂的反應速率比是1：1
C．不正確，本反應是氣體體積不變的反應，容器內的壓強不隨時間改變而改變 D．不正確，本反應全是氣體，氣體的總質量不隨反應進行而改變，混合氣體的密度不隨時間改變而改變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達到化學平衡，現將該燒瓶放在熱水中，（）
A 顏色不變 B 顏色變淺 C 顏色變深 D 無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )

A．c0

(g)+H

(g)

F=e=CO(g)+H

0(g)△H>0

B．CH

0H(g)

=CH

(g)+H

0(g)△H>0

C．2C

(g)+0

(g)

CH=CH

(g)+2H

O(g)△H<0

D．C0

(g)+2NH

(g)

CO(NH

)

(s)+H

0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)

2Z(g)達化學平衡狀態的標志是

A．Z的生成速率與Z的分解速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子數比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+B(g)

C(g)，A的含量和溫度的關系如圖所示，下列結論正確的是：

A．T₁>T₂, 正反應吸熱	B．T₁<T₂, 正反應吸熱
C．T₁>T₂, 正反應放熱	D．T₁<T₂, 正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

該反應的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達到平衡時NO的濃度為。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=　　　　，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱）
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X + 2Y

2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發生如下反應：
3 X(g)＋Y(g)

x Z(g) ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

	恒容容器甲	恒容容器乙	恒壓容器丙
反應物投入量	3 mol X 1 mol Y	1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z	3 mol X 1 mol Y
X的濃度（mol·L^―1）	c₁	c₂	c₃
Z的體積分數	φ₁	φ₂	φ₃
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃

下列說法中正確的是
A．若φ₂＝φ₃，則x只能為2 B．若φ₁＝φ₃，則x只能為4
C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：

。請根據圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使

增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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