【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數為0.3NA
B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數為NA
C. 若發生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數為NA
D. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數為6NA
【答案】A
【解析】A. 7.8gNa2O2的物質的量為
=0.1mol，含有0.1mol陰離子、0.2mol陽離子，故A正確；B. 光照下，CH4和Cl2反應，會生成四種氯代物，故B錯誤；C. 氫氧化鐵膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚合體，若發生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數少于NA，故C錯誤；D. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中還含有一定量的水，乙醇 100×46%/46=1 mol，水 （100-100×46%）/18=3 mol，所以氫原子總物質的量為 1×6+3×2=12 mol，即12NA.，故D錯誤；故選A。
點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。本題的易錯點是C，膠體微粒是分子的集合體。
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【題目】磷元素生產和生活中有廣泛的應用。
(1)P原子價電子排布圖為____。
(2)四(三苯基磷)鈀分子結構如圖1。
P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質可用于圖2所示物質A的合成，物質A中碳原子雜化軌道類型為____；一個A分子中手性碳原子數目為____。
(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。
(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為____；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。
(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結構式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。
(6)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。
①寫出合成磷化硼的化學反應方程式：____________________
②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構型分別是________、________。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a
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【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是（ ）
A. 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C. 2﹣甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯
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【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是( )
A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生
B. 只有氣體產生
C. 既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生
D. 只有沉淀產生
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【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點為－101 ℃，沸點為－34 ℃；NO的熔點為－163.6 ℃，沸點為－151 ℃）
（1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。
（3）裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。
（4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_________________________。
（5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。
（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】丙烷是一種常見燃料，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（ ）
A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發生取代反應
C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分餾的一種產品
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【題目】以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發展的重點。
（1）我國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。
①有關化學鍵鍵能數據如表中所示：
化學鍵 | H－H | C=C | C－C | C≡C | C－H |
E（kJ/mol） | 436 | 615 | 347.7 | 812 | 413.4 |
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；
②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；
③生成1 mol Z產生的H2約合標準狀況下________L。
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系
（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。
①若p2=8.0 MPa，列式計算A點的平衡常數Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數；結果保留到小數點后兩位）；
②該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為____________，理由是________________；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。
（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反應式________________________________。
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