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【題目】某溶液中加入鋁粉能產生H2，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Cl-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SO32-、Cl-、NO3-

C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-

【答案】A

【解析】溶液中加入鋁粉，有H2放出，為非氧化性酸或強堿溶液，A．非氧化性酸或強堿溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，選項A選；B．酸溶液中不能大量存在SO32-，選項B不選；C．堿溶液中不能大量存在Mg2+ 、NH4+，選項C不選；D．無論堿溶液還是酸溶液中都不能大量存在HCO3-，選項D不選。答案選A。

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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質存在 D. 氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優良的耐高溫材料

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【題目】下列敘述中不正確的是

A.原子半徑：O＞S＞Cl

B.還原性：Na＞Mg＞Al

C.穩定性：HF＞HCl＞HBr

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【題目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環境的消毒劑．它們在生產、生活中有廣泛應用．某實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組成員甲同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO﹣具有氧化性．進行如下實驗： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發現溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變為無色．
①由實驗Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，寫出相關反應的離子方程式．
②對比實驗Ⅱ和Ⅲ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關系是．
（2）小組成員乙同學依據（1）中的實驗提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進行如下實驗：首先，他利用pH計分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2 ．

①在測定漂白液pH的實驗中，乙同學沒有選擇pH試紙的理由可能是；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預計只有觀察到以下現象，才能說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2 ．
（3）為了進一步了解漂白液生產和保存的實際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩定性，他們查閱資料，下圖是30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關系，原因是
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3 ，且溶液體積變化忽略不計，結果保留2位有效數字．）

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【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至反應完全，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為

A. 3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D. 4.41 g

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【題目】周環反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環反應有Diels-Alder反應、電環化反應(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現有一種內酯I（含兩個五元環）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。

（4）化合物H的系統命名為_______ 。

（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。

①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優點。該有機物可由A先與H2發生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關說法正確的是（）
A.每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32﹣都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4 ，轉移電子2mol

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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________

（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程：_______________，該化合物與1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目為___________________________

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A. 蒸發使用的主要儀器是蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺

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