【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構
C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質
D. 工業上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質
【答案】D
【解析】
第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，所以C為鋁；0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液pH分別為1、lg5、13，分別為一元強酸、二元強酸、一元強堿，其中A、B原子序數比鋁小，只可能分別為氮和鈉，D為硫，則E為氯；
A.鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸，因為能被鈍化，A項不符合題意；
B.AE3、D2E2分別為NCl3、S2Cl2，二者電子式分別為
、
， B項不符合題意；
C.鈉、硫、氯元素均可形成能作漂白劑的物質，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，C項不符合題意；
D.工業上制備鋁不能電解熔融的氯化鋁，由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下不導電，而是電解熔融的氧化鋁， D項符合題意。
本題答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，是基態原子電子排布圖的是________(填標號)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
(2)Li+與H-具有相同的電子構型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填標號)。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Bormi﹣Haber循環計算得到。
可知，Li2O晶格能為________kJmol﹣1，Li原子的第一電離能為_______kJmol﹣1，O=O鍵鍵能為________kJmol﹣1。
(4)Li2O晶胞如圖所示。1個晶胞中有Li+______個，O2-_______個。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
Cl表示中子數為18的氯元素的一種核素
B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（
）互為同系物
C.
的名稱為2﹣乙基丁烷
D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體
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【題目】I．利用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g) + NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常數表達式為K = ____。
（2）吸收時，尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，好處是____。
（3）為提高Ca(NO2)2的產率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應控制為____。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為___。
II．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1
3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1
則Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1（用含a、b的代數式表示）。
（2）鋁電池性能優越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為____。
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【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：
(1)化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。
(2)反應①→⑤中，屬于取代反應的是 (填序號)。
(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構體的結構簡式： 。
I. 分子中含有兩個苯環；II. 分子中有7 種不同化學環境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發生此反應。
(4)實現D→E 的轉化中，加入的化合物X 能發生銀鏡反應，X 的結構簡式為 。
(5)已知：
�；衔�
是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以
和
為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖：
反應原理：
反應I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨綠色） （紫紅色）
已知25℃物質的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是___
A．反應Ⅰ在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌
B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體
C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應Ⅱ完全
D．步驟⑦中蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高
（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學方程式和簡要文字說明）。
（3）步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是___。
草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液
Ⅱ．準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。
記錄實驗數據如表
實驗次數 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
1 | 2.65 | 22.67 |
2 | 2.60 | 23.00 |
3 | 2.58 | 22.56 |
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
則KMnO4的純度為___（保留四位有效數字）；若滴定后俯視讀數，結果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
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【題目】利用反應 8NH3＋6NO2 
12H2O＋7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關該反應的說法中正確的是
A.NH3 是氧化劑
B.NO2 發生氧化反應
C.NO2在反應中得到電子
D.每生成 0.7mol N2，反應轉移 2.4×6.02×1023個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為________________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________。
(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2S的原子利用率為100%；②___________。
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【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的質量與固體混合物的質量關系如下表所示：
組 別 | 1 | 2 | 3 |
固體質量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
氣體質量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______組數據表明鹽酸參加反應后有剩余，理由是______________。
(2)上表中第2組數據中鹽酸____________（填“過量”、“適量”、“不足量”）。
(3)通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質量分數各為_________、____________。
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