【題目】利用反應 8NH3＋6NO2 
12H2O＋7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關該反應的說法中正確的是
A.NH3 是氧化劑
B.NO2 發生氧化反應
C.NO2在反應中得到電子
D.每生成 0.7mol N2，反應轉移 2.4×6.02×1023個電子
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【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業流程：
下列說法錯誤的是
A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO
B. X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣
C. 處理含NH4+廢水時，發生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
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【題目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：
下列說法正確的是（ ）
A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉化速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉化速率越快
C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉化
D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優良的穩定劑
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構
C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質
D. 工業上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質
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【題目】若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為
，則下列說法錯誤的是
A. 該元素可能有+3價
B. 該元素位于第5周期副族
C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態的電子
D. 該元素基態原子第N能層上還有5個空軌道
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【題目】向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）
A.
B.
C.
D.
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【題目】以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質 C 和化合物 D 的合成路線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)B的結構簡式為_______。
(2)反應⑤的化學方程式為_______；B分子中的官能團名稱為_______；反應⑥的類型為________。
(3)為了探究反應③的反應原理，通常采用“同位素示蹤法”的方法，請結構簡式為 CH3CH218OH，書寫化反應③學方程式為_______。
(4)已知D的相對分子量為 118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為 40.68%、5.08%，其余為氧元素，則 D 的分子式為________。
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【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是
A.1個乙分子中含有2個A原子
B.該反應類型是分解反應
C.相對分子質量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)
D.該反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
(1)砷的基態原子的電子排布式為___________________。
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。
(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構型為___________。
(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。
(6)磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。
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