【題目】下列有機化合物命名正確的是( )
A. 2,3,3—三甲基丁烷 B. 2—乙基戊烷
C. 2—甲基—3—丁烯 D. 3—甲基—1,3—戊二烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉容器放在光亮的地方，兩種氣體發生反應，下列敘述不正確的是
A. 容器內原子總數不變 B. 容器內分子總數不變
C. 容器內壓強不變 D. 容器內壁出現油狀液滴，且氣體顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
《化學與生活》
(1)營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①下列元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是__________（填字母）。
a.鋅 b.鈣 c.鉀
②脂溶性__________（填名稱）能促進人體對Ca2+的吸收。
③當感冒引起頭痛發熱時，醫生會建議服用以下常用藥物中的__________（填字母）。
a.復方氫氧化鋁片 b.阿司匹林 c.維生素
(2)每年的6月5日為世界環境日，2016年世界環境日的主題是“改善環境質量，推動綠色發展”。
①一般垃圾箱上會用綠色和黑色字體標有某種圖標，圖標
表示的是_____________。
②為消除誰的二次污染，很多家庭都安裝了家用凈水機。凈水機中通常加入活性炭，主要利用活
性炭的_______性。
③表1是我市某一時刻空氣質量報告部分內容，結合表2判斷這一時刻空氣質量等級為________。
表1：
污染物 | 二氧化硫 | 二氧化氮 | 可吸入顆粒物 |
污染指數 | 55 | 45 | 90 |
表2：
空氣污染指數 | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空氣質量等級 | 優 | 良 | 輕微污染 | 輕度污染 |
④向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發生，用這種方法最終可將煤中的硫轉化為__________（填化學式）。
⑤從2017年1月1日起，北京市開始實施第六階段車用燃油標準，預計將大幅削減汽車尾氣中氮氧化物、可吸入顆粒物、總碳氫化合物的排放量。這一措施有利于解決________（任寫一點）環境問題。
⑥研制更有效的汽車尾氣轉化裝置也有利于環境保護，可以將汽車尾氣中一氧化碳和二氧化碳轉化成無污染的物質，反應的化學方程式為____________。
(3)材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
“玻璃”的品種繁多，比如鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃、變色玻璃等。
①其中屬于高分子材料的是_______玻璃；石英玻璃的成分是__________（填化學式）。
②鋼化玻璃和普通玻璃的生產原料相同，它們和制硅酸鹽水泥都需用到的共同原料是______（填名稱）。
③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒，經過適當的熱處理，可以制成變色玻璃，請寫出強光照射變色玻璃時發生反應的化學方程式___________。
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【題目】關于SO2的敘述中正確的是（ ）
A.它可使石蕊試液褪色
B.通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D.等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
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【題目】在下列物質間的變化中,需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A. H2SO4→MgSO4 B. NaCl→Cl2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
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【題目】冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________。
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=______________。
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）
④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態 B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點 D．NO的轉化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3molCO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。
（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：
A．正反應速率先增大后減小
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大
D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小
F．氫氣的轉化率減小
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【題目】把一塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的是（ ）
A．鈉浮在燒杯中的液面上
B．鈉沉在燒杯的底部
C．煤油會燃燒起來，產生很濃的黑煙
D．鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結束
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________(填字母，下同)。
A．溶液中導電粒子的數目減小
B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中
不變
D．當溶液極稀時，溶液中
減小
(3)①常溫下，將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計)。
②常溫下，將V1 mL pH＝3的HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，則下列說法正確的是________。
A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(4)常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A.起始濾液的pH=7
B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去B
D.圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作
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