Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是________(填字母，下同)。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D．當(dāng)溶液極稀時(shí)，溶液中減小

(3)①常溫下，將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

②常溫下，將V1 mL pH＝3的HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，則下列說(shuō)法正確的是________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表所示：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (2)CD (3)①1∶1 ②AD (4)Cu2＋ <

【解析】(1)根據(jù)Na原子守恒：2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，根據(jù)C原子守恒：n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝＝0.2 mol，解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol。由于CO的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液體積增大的程度比H＋數(shù)目增大的大，故c(H＋)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中分子、分母同乘以c(H＋)得＝，一定溫度下為常數(shù)，C項(xiàng)正確；隨著溶液的稀釋?zhuān)珻H3COOHCH3COO－＋H＋的平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溶液極稀時(shí)，水電離出的H＋不可忽略，則將逐漸減小，D項(xiàng)正確。(3)①由題意知＝0.1，解得V1∶V2＝1∶1。②常溫下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L，A項(xiàng)正確；當(dāng)V1＝V2時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。(4)根據(jù)離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，Cu2＋最先沉淀，F(xiàn)e2＋、Mg2＋沉淀時(shí)，溶液中OH－的濃度分別為10－6.4mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，兩種難溶物的結(jié)構(gòu)和組成相似，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。