【題目】相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是
A.所含硫原子的物質的量之比為1：1
B.所含硫元素的質量比為5：4
C.所含氧元素的質量比為4：5
D.所含氧原子的物質的量之比為3：2
【答案】B
【解析】
相同質量的SO2和SO3的物質的量比為
：
=5:4。
A項、SO2和SO3的硫原子個數相同，相同質量的SO2和SO3的物質的量比為5:4，則所含硫原子的物質的量之比為5:4，故A錯誤；
B項、SO2和SO3所含硫原子的物質的量之比為5:4，則所含硫元素的質量比為5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正確；
C項、SO2和SO3所含氧原子的個數比為2:3，則所含氧原子的物質的量之比為2×5:3×4=5:6，所含氧元素的質量比為5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C錯誤；
D項、SO2和SO3所含氧原子的個數比為2:3，則所含氧原子的物質的量之比為2×5:3×4=5:6，故D錯誤；
故選B。
精英口算卡系列答案
應用題點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦(Ti)被譽為第三金屬，廣泛應用于航空航天等領域。四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦的重要原料，某小組設計實驗制備四氯化鈦并驗證其產物CO，裝置如下：
已知部分信息如下：
①制TiCl4的反應原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點分別為－24℃、136℃，易揮發，在水或淛濕空氣中都極易水解，加熱時能被O2氧化
回答下列問題：
(1)氣流由左至右，裝置的正確連接順序為：A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；G裝置的作用是______________________。
(3)寫出A中發生反應的化學方程式：______________________；實驗室欲制備6720mLCl2(標準狀態)，則理論上應轉移___________mol電子。
(4)能證明上述反應有CO生成的實驗現象是______________________。
(5)利用圖所示裝置測定產品純度：取 w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示劑（注意：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有______________________。
②根據上述數據計算該產品的純度為___________(用含w、c和V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是
A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O
C.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-
D.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－=2Fe3++Br2+4Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)
求：（1）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質的量。____
（2）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質的量。___
（3）x、y的值。___、____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)
（1）產物中硝酸銅的物質的量。_____
（2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別為多少?___、___
（3）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲烷的敘述錯誤的是( )
A. 天然氣的主要成分B. 最簡單的有機物
C. 含碳質量分數最大的有機物D. 與氯氣在光照條件下能發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。
圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是____。
（2）試劑d是____；判斷試劑d已經足量的方法是____。
（3）加入b、c后溶液中發生的化學反應的化學方程式為____。
（4）現有圖2所示儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是___（填序號）。
Ⅱ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要圖2儀器中的____（填序號），該儀器名稱為____，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做____。
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