Question

【題目】在一定溫度下，將 2mol A 和 2mol B 兩種氣體相混合于體積為 2L 的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了 0.8molD，并測得 C 的濃度為 0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)X的值等于__________。

(2)A 的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_________________。

(3)下列狀態(tài)能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

①混合氣體的總壓強(qiáng)不再變

②氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④C、D 的物質(zhì)的量之比不再變化

Answer 1

【答案】 2 60% ②

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡。

(1)生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，所以X的值等于D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。

(2)消耗A的物質(zhì)的量為生成D的物質(zhì)的量的3/2倍為1.2mol，所以A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為1.2/2=60%。

(3)①該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以混合氣體的總壓強(qiáng)一直保持不變，故①不能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；②氣體B的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)氣體B的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)氣體體積、質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，③不能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；④化學(xué)平衡狀態(tài)與C、D的物質(zhì)的量之比沒有一定關(guān)系，故④不能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選②。