【題目】下列儀器中不屬于定量儀器的是
A.量筒B.滴定管C.錐形瓶D.容量瓶
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往蛋白質溶液里加入下列物質會產生沉淀，但再加水稀釋，沉淀不會溶解的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是
A. 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B. 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大
C. 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小
D. 平衡時B的轉化率為50％
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時間段內，υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I﹥II
C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I﹤II
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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
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【題目】完成下列小題
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有個Ba2＋ ， 含有個OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的質量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與個H2O分子中所含原子數相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物質的量是。
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【題目】粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有SO
：。
如果有，應該如何除去SO：。
（3）在粗鹽經過溶解、過濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是
。
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【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A+BC+D，若 t1 時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(ν 代表反應速率，t 代表時間)，下列有關 A、B、C、D 的狀態敘述中正確的是
A. A、B、C 是氣體，D不是氣體
B. A、B 是氣體， C、D 有一種是氣體
C. C、D 是氣體，A、B 有一種是氣體
D. C、D 有一種是氣體，A、B 都不是氣體
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【題目】在一定溫度下，將 2mol A 和 2mol B 兩種氣體相混合于體積為 2L 的某密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反應達到平衡狀態(溫度不變)，生成了 0.8molD，并測得 C 的濃度為 0.4mol/L，請填寫下列空白：
(1)X的值等于__________。
(2)A 的物質的轉化率為_________________。
(3)下列狀態能說明上述反應達到化學平衡狀態的是________
①混合氣體的總壓強不再變
②氣體 B 的體積分數不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④C、D 的物質的量之比不再變化
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