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.下列實驗能達到預期目的的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色	驗證SO₂漂白的可逆性
B	將氯水加入淀粉KI溶液中	驗證Cl的非金屬性比I強
C	把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中	組成原電池驗證Fe比Cu活潑
D	加熱氯化銨和碘單質的固體混合物	分離除去碘單質

正確答案：B
A、SO₂通入溴水，溴水褪色，說明SO₂具有還原性；
C、把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中，鐵鈍化，C_U作負極。
D、NH₄Cl

NH₃↑＋HCl↑無法分離。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl₂性質
并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂。

（1）配制物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　。
（2）濃硫酸的作用是　　　　。
（3）裝置E中發生化學反應的離子方程式為　　　　。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂
中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，
可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因　　　　；
如需改進，請簡述設計方案　　　　（若認為合理。則此問可不答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）

A．驗證反應的熱效應	B．定量測定化學反應速率
C．滴定法測FeSO₄	D．構成銅鋅原電池溶液的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是。

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為
（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為 ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是 ( )

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO₃將Fe氧化為Fe³^＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
C	常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸	有氣泡產生	不能說明常溫下與的大小關系
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____ (填字母標號)。
（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數據。
步驟三：。
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實驗（“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______ ，最后又變慢的原因是。④請寫出步驟三的操作內容。⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是：

A．某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I^－

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，
說明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，
則說明原溶液中一定含SO₄²^—

D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na⁺無K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管            螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：(1)實驗中觀察到的現象是
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是
(3)該實驗的原理是
________________________________________________________________________
(4)實驗中反應的化學反應方程式是
(5)說明CaO、H₂O的能量與Ca(OH)₂的能量之間的關系
(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（Ⅰ）“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　　）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應

（Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）		實驗目的：驗證SO₂有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
（2）		實驗目的：探究SO₂與BaCl₂反應產生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側Y型管中應放置的藥品是_________、_________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為____________。
（3）		實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1. 00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%（保留2位小數，氣體讀數已折算成標準狀況下的數值）。

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