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下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）

A．驗證反應的熱效應	B．定量測定化學反應速率
C．滴定法測FeSO₄	D．構成銅鋅原電池溶液的濃度

A可以，反應放熱紅墨水左低右高；B反應太快，不易操作；C、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕乳膠管，所以不能用堿式滴定管，應用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，故C錯誤．D、在有鹽橋的原電池中，半反應的電極材料和電解質中的金屬陽離子應該是相同的元素，故D錯誤；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能獲得成功的是

A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分，每空2分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學反應方程式                                                      。
（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。
（3）裝置C中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為           ，
該反應的離子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強的是
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（４分）下列實驗方案合理的是　　　　　　　　　　　　　　

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO₃溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。

B．在檢驗醛基配制Cu(OH)₂懸濁液時：在一定量CuSO₄溶液中加入少量NaOH溶液

C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯

Ｅ．乙烷中混有乙烯．通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾
Ｇ．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為   ▲   ，
金屬X是  ▲  ，固體A的化學式   ▲    ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、   ▲    、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ▲  ，需要測定的數據有     ▲     。

（3）現有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺
的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為 ▲ mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列實驗能達到預期目的的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色	驗證SO₂漂白的可逆性
B	將氯水加入淀粉KI溶液中	驗證Cl的非金屬性比I強
C	把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中	組成原電池驗證Fe比Cu活潑
D	加熱氯化銨和碘單質的固體混合物	分離除去碘單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分) 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設計了如下實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO₃溶液、CaCO₃固體、NaOH溶液、1.95 g Na₂O₂固體。據下述裝置回答問題：

鹽酸——

（1）A中發生反應的離子方程式為                                    。
（2） B瓶的作用是                                                        ，反應的離子方程式                                                   。
（3）若D中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：                  ___________________________________________________________________________。
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值       （答大或小），相差約       mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于    ____________________________________________。

（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列          裝置（用甲、乙、丙回答）
6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na₂CO₃的質量分數，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白。
若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；過濾；        ；
          ；稱量得b g固體，則Na₂CO₃的質量分數為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HCOOH是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質的現象是
a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H₂的速率快；
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是___________________________。
②當c(H⁺)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應速率____________________。（用a b c的大小關系表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：___________________________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。
寫出A中發生反應的化學方程式________________、____________________。
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________（用含m、b的表達式表示）。
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實
驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的
質量分數，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量

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