Question

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

經由計算分析，下列推斷正確的是

A．①中溶解了5.6 g Fe            B．硝酸的濃度為4 mol/L

C．②中溶解了9.6 g Cu           D．④中V = 6720

Answer 1

B

解析:

A、如果溶解了5．6gFe，則會生成2/3mol氣體，所以A不對。

B，硝酸的濃度可以通過第一個反應求出，由于第一個反應酸反應完全，且無論有沒有Cu參加反應，參加反應的金屬都是二價，于是N氣體：N硝酸=1：4，所以硝酸是0.4mol。則A．硝酸的濃度為4mol/L是對的。

C：②中溶解了9．6gCu，也就是0.15mol，于是會生成0.1mol氣體，實際是出現了0.2mol。他也沒說Fe的事，反應②比反應①多反應0.15molFe。所以不正確。

D：通過反應②比反應①多反應0.15molFe，則①參加反應的也只有Fe，一共有0.3molFe，完全溶解后（③）會有0.3mol二價鐵，在④的時候反應的就是比③多的就是這些二價鐵，所以不是6720