亚洲男女av一区二区,视频91a欧美,欧美人与性动交xxⅹxx

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻，加熱使之完全反應，得到21.2g黑色固體，求原金屬粉末中鐵粉的質量分數。

答案：
解析：

設Fe、Cu的物質的量分別為x，y

則 56x+64y=14.8 ①

因為Fe+SFeS Dm

1mol 32g

x 32x

2Cu+SCu₂S Dm

2mol 32g

ymol 16y

∴ 32x=16y=21.2-14.8 ②

聯合①②得所以鐵粉的質量為56g×mol^-1´0.15mol=8.4g

鐵的質量分數為：

練習冊系列答案

一線名師口算應用題天天練一本全系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質結構與性質]
研究物質結構是為更好的掌握物質的性質．
（1）第四周期過渡元素在性質上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態原子電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

，請解釋金屬銅能導電的原因

銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．

．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有

離子鍵、配位鍵

．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：

FeCl₃或FeS

．
②氣態氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，則Al₂Cl₆的結構式為

．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數目相同的有（寫一個即可）

CO₂或CS₂

，其分子空間構型為

直線型

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[化學-物質結構與性質]
研究物質結構是為更好的掌握物質的性質．
（1）第四周期過渡元素在性質上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態原子電子排布式為______，請解釋金屬銅能導電的原因______．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列______．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有______．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：______．
②氣態氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，則Al₂Cl₆的結構式為______．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數目相同的有（寫一個即可）______，其分子空間構型為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年福建省三明市永安一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學