Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號或化學(xué)式填空）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦

(1)寫出元素①最高價氧化物的電子式_________；元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_________。

(3)寫出⑤最高價氧化物的水化物的電離方程式是___________________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物的水化物和元素⑤的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)在④與⑦中，離子半徑較小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，用一個化學(xué)方程式表示______________。

Answer 1

【答案】 HClO4 H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH— Al2O3 + 2OH— → 2AlO2— + H2O Mg2+ O2 2H2S+O2→2S+2H2O

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl。

(1)元素①的最高價氧化物為二氧化碳，電子式為；元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；

(2)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)元素⑤的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，電離方程式為，故答案為：H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH—；

(4)元素③的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉元素⑤的最高價氧化物為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O，故答案為：Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O；

(5)鎂離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，離子半徑較小的是Mg2+，故答案為：Mg2+；

(6)在②和⑥中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是氧氣，因為2H2S+O2=2S+2H2O，故答案為：2H2S+O2→2S+2H2O。