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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 將飽和FeC3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【答案】C

【解析】A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯誤；C．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體的方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C正確；D．以銅為電極電解飽和食鹽水的離子反應為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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【題目】關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D. 電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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【題目】（實驗化學）某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低．

實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水試回答：
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：．
（2）裝置C中放入的反應物是和．
（3）裝置A的作用是，裝置B的作用是．
（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意和（填寫字母編號）．
a．視線與凹液面最低數相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數時不一定使甲、乙管液面相平．

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【題目】化學反應的說法中，正確的是（）

A. 自發反應都是放熱反應

B. 自發反應都是熵增大的反應

C. 能自發進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D. 非自發反應在任何條件下都不能實現

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【題目】下列實驗過程中發生取代反應的是

A. 油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解

B. 乙烯使酸性KmnO4溶液退色

C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

D. 點燃甲烷氣體，產生淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（用元素符號或化學式填空）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦

(1)寫出元素①最高價氧化物的電子式_________；元素⑦的離子結構示意圖__________。

(2)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_________。

(3)寫出⑤最高價氧化物的水化物的電離方程式是___________________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物的水化物和元素⑤的最高價氧化物反應的離子方程式_________。

(5)在④與⑦中，離子半徑較小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化學性質較活潑的是______，用一個化學方程式表示______________。

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【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發展。一種以聯氨(N2H4)為燃料的環保電池工作原理如圖所示，工作時產生穩定無污染的物質。下列說法不正確的是（）

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質子交換膜

C. 正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

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【題目】下列熱方程式書寫正確的是（）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1，放出熱量240kJ。

（1）此反應平衡常數表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將_____（填增大、減少或不變）

（2）平衡時Y2的轉化率為____________

（3）能說明反應己達平衡狀態的是___________________________。

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變

C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器體積壓縮到原來的一半，相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將_________________(填變大、變小或不變)

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