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常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

A、根據電荷守恒有c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)
B、②點不是滴定終點，c(Na^＋)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^－)
C、③為滴定終點，水解呈堿性，c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)>c(H^＋)

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25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）

A．pH = 11的溶液	B．c(OH^－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液	D．c(H⁺) = 1×10^－¹⁰mol/L的溶液

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在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H^＋)_水＝1.0×10^－¹² mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)

A．12

B．7

C．6

D．2

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在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

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常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中的C(OH^—)是（）

A．0.1mol／L

B．1.0×10^-3 mol／L

C．1.0×10^-11mol／L

D．1.0×10^-7mol／L

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(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，則下列正確的是（）
A c(H⁺)隨溫度的升高而降低
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數與濃度、溫度有關
D在35℃時，c(H⁺) > c(OH^─)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　）

A．（10^-8+10^-10）mol/L	B．2×10^-10mol/L
C．1/2（10^-8+10^-10）mol/L	D．（10^-4+10^-6）mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)，則該溶液的溶質一定是CH₃COONa和C

H₃COOH
B

.CH₃COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c (H⁺)
C.常溫下，a mol/L 的CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
D.常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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