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不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，則下列正確的是（）
A c(H⁺)隨溫度的升高而降低
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D在35℃時，c(H⁺) > c(OH^─)

正確答案：B
A、不正確，c(H⁺)隨溫度的升高而升高，加熱促進水電離；
B、正確；
C、不正確，水的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
D、不正確，在35℃時，c(H⁺) =c(OH^─)

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物

質(zhì)未標出）。回答下列問題：

CH₄在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)

CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向

極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為。
②銅的相對原子質(zhì)量的表

達式為（用m和V₁的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^-1氨水中，c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是：

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì)

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘積為1×10^-20，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是10	B．該溶液不可能pH="4"
C．該溶液的pH不可能是7	D．不會有這樣的溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、物價上漲的困惑。以下
解決能源問題不當?shù)氖?nbsp;（）

A．用木材作燃料

B．用液氫代替汽油

C．開發(fā)風能

D．開發(fā)地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)
B．在B點：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某水溶液中由水電離的c(H⁺)=1.0×10^－10mol/L，則該溶液不可能是

A．FeCl₃溶液	B．鹽酸
C．氨水	D．NaOH溶液

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