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【題目】有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，立方體的每個棱上均有一個CN－。

（1）根據晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數表示)_____________。

（2）此化學式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為__________________________。

【答案】

（1）[FeFe(CN)6]－

（2）負電荷R[FeFe(CN)6]n

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子個數=4×，鐵離子個數=4×，CN-離子個數=12×=3，所以其化學式為：[FeFe(CN)6]-，故答案為：[FeFe(CN)6]-；

（2）根據（1）知，該離子帶負電荷，用帶正電荷的離子可與其結合成電中性的物質，根據化合物中化合價的代數和為0知，Rn+應該是一個正電荷，所以其化學式為R[FeFe(CN)6]，故答案為：負電荷；R[FeFe(CN)6]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。

（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變為0.4mol/L，則H2SO4的反應速率為。若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是（填字母）

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）

（3）根據此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注

Ⅱ．某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為____________(寫表達式)。

（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式。

（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有種。

（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有種。

（4）某烴由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是時間段。反應速率最大的是時間段，反應速率最小的是時間段。

（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環上原有的取代基對新取代導入苯環上的取代基的位置有一定的影響，其規律是（1）苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質；（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位，如—OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯接，則聯接后的裝置叫。

電極反應式：鋅板：；銅板：。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯接，使a極析出銅，則b析出。該裝置叫。電極反應式，a極： b極：。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值（升高、降低、不變），加入一定量的（填化學式）后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

（1）砷的氫化物的化學式為________，其穩定性比磷的氫化物____（填“強或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應的化學方程式為。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發生反應的化學方程式：。砒霜有劇毒，衛生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式：。