Question

【題目】根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是( )

A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,則a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由題中條件可知：反應的熱效應ΔH="a" kJ·mol-1=-297．2 kJ·mol-1，可知該反應的正向反應為放熱反應，故D錯誤。