Question

【題目】海洋中有大量的寶貴資源。下面是工業上利用海水提取溴和鎂的流程圖。

（1）提取溴的過程中，在第2次Br－→Br2 的轉化中每產生1mol溴消耗標況下氯氣______L。

（2）在吸收塔中，從理論上考慮下列物質也能吸收Br2的是________。

A．KBr B．Na2SO4 C．FeCl3 D．H2S

（3）在吸收塔中發生反應的離子方程式是_____________________。

（4）寫出氫氧化鎂得到鎂的流程中涉及到的反應方程式①_____________ ②____________。

Answer 1

【答案】22.4 D SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

（1）提取溴的過程中，在第2次Br－→Br2 的轉化中發生的反應是2Br-+ Cl2= Br2+2 Cl－；

（2）吸收塔中溴單質被還原為溴離子；

（3）在吸收塔中溴與二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸；發生反應的離子方程式是

（4）步驟①是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；步驟②是電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣。

（1）提取溴的過程中，在第2次Br－→Br2 的轉化中發生的反應是2Br-+ Cl2= Br2+2 Cl－，根據方程式，每產生1mol溴消耗1mol氯氣，標準狀況下的體積是22.4L；

（2）A．KBr不能與Br2反應，故不選A；

B．Na2SO4無還原性，不能與Br2反應，故不選B；

C．FeCl3不能與Br2反應 ，故不選C；

D．H2S與Br2反應生成氫溴酸和硫單質，故選D。

（3）在吸收塔中溴與二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42－；

（4）步驟①是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；步驟②是電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。