【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A.單質(zhì)碘B.HClC.水D.氯化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。
(1)洪災(zāi)過后，飲用水可用漂白粉消毒。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。
①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO
，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是_________，裝置D的作用_________。
（3）裝置E中氣體的顏色為_______，E中Cl能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是________。
（4）F中是FeCl溶液，現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（5）G中是AgNO
溶液，現(xiàn)象是___________，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________。
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對(duì)流層的化學(xué)，氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及的化
學(xué)反應(yīng)、對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表：
化學(xué)反應(yīng) | 反應(yīng)熱 | 平衡常數(shù) |
①2NO2(g)+NaC1(s) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s) | △H3 | K3 |
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K2=______________，△H3=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。
（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是______點(diǎn)；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。
(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）
A．4≤p(CO32-)≤6
B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8
D．7＜p(CO32-)≤8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的理解正確的是（ ）
A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2
B. 已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12 mol
C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3
D. 在反應(yīng)2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是
A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3
B.鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中
C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜
D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
選項(xiàng) | 被提純物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入適量Cl2 |
B | Cl2 | H2O (蒸氣) | 通入濃硫酸中 |
C | 銅粉 | 鐵粉 | 加入過量鹽酸并過濾 |
D | CO2 | HCl | 通入飽和的碳酸鈉溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋中有大量的寶貴資源。下面是工業(yè)上利用海水提取溴和鎂的流程圖。
（1）提取溴的過程中，在第2次Br－→Br2 的轉(zhuǎn)化中每產(chǎn)生1mol溴消耗標(biāo)況下氯氣______L。
（2）在吸收塔中，從理論上考慮下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________。
A．KBr B．Na2SO4 C．FeCl3 D．H2S
（3）在吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
（4）寫出氫氧化鎂得到鎂的流程中涉及到的反應(yīng)方程式①_____________ ②____________。
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