【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是（ ）
A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）
（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。
（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；
（5）寫出元素
和
的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來(lái)制備，其工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x＝2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
B. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb
D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溫度變化）
（1）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深，平衡向____________移動(dòng)，NO2體積分?jǐn)?shù)_______________
（2）壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面_______，右側(cè)液面___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則
A. N4與N2互稱為同位素
B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2
C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
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