Question

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ H2、H2S 5.6~6.2 4Ni(OH)2+O2 == 4NiOOH+2H2O 2CrO42— + 2H+ Cr2O72— + H2O；(不寫可逆符號不得分) K=c(Cr2O72—)/[ c2 (CrO42—)×c2 (H+)]=0.25/[0.52×(10—7) 2]=1014 ＜

【解析】本題考查化學工藝流程，（1）根據廢鎳中含有的成分，浸泡除鋁過程中加入氫氧化鈉，發生的離子反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H↑；（2）浸泡除鋁后進行過濾，濾渣為Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr與稀硫酸反應生成H2,FeS與稀硫酸反應生成H2S，因此溶解過程中放出的氣體為H2和H2S；（3）氧化1的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調節pH，根據整個流程圖和表格數據，調節pH的范圍是5.6～6.2；（4）Ni(OH)2中Ni顯＋2價，NiOOH中Ni顯＋3價，化合價升高，因此氧氣參與反應，Ni(OH)2＋O2→NiOOH，根據化合價的升降法進行配平，因此有4Ni(OH)2+O2 = 4NiOOH+2H2O ；（5）根據圖像，Cr2O72－隨著H＋濃度的增大而增大，不能完全進行到底，因此此反應是可逆反應，離子反應方程式為2CrO42－ + 2H＋Cr2O72－ + H2O；根據平衡常數的定義，平衡常數的表達式為K===1014；升高溫度，CrO42－的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應方向是放熱反應，即△H<0；