【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A．①②③④ B．①③④⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B. 原子半徑：庚>辛>戊
C. 金屬性：甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外電子數相差13
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【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
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【題目】下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（ ）
A．乙烯可以使溴水褪色，發生加成反應
B．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應
C．乙醇與金屬鈉的反應比較激烈
D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩定
C．在稀溶液中：H++OH－ 
H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態
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【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO
，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3＋。產生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化： ；
b．沉淀： ；
c．過濾，洗滌；
d．烘干，研磨。
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【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是 ( )
A. 乙烯和苯都能與溴水反應 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C. 糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質 D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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