【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B. 原子半徑：庚>辛>戊
C. 金屬性：甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外電子數相差13
【答案】D
【解析】試題分析：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，所以戊是C元素，則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素，丁是Ca元素，辛是Ga元素。乙為Na元素，Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，A項錯誤；B．電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素，質子數越多，半徑越小，則原子半徑：辛>庚>戊，B項錯誤；C．根據元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：甲<乙<丙，C項錯誤；D．丙的原子序數是19，庚的原子序數是32，所以原子的核外電子數的差值也即原子序數的差值，丙與庚的原子核外電子數相差13，D項正確；答案選D。
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【題目】化學與生活息息相關，下列說法不正確的是( )
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率
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【題目】類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是（ ）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應
C．CO2與SiO2化學性質相似，CO2與SiO2都能與水反應
D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3
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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A．冰毒的摩爾質量為149
B．海洛因和杜冷丁均能與溴水發生加成反應
C．1mol可卡因最多能與2molNaOH發生反應
D．以上毒品均屬于芳香烴
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【題目】化學是與社會、環境等密切相關。下列有關說法中正確的是
A．發展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴
B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
C．LED光源中的氮化鎵（GaN）熔點為1700℃，屬分子晶體
D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質由C、H、O三種元素組成
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【題目】某核素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 不能由此確定該元素的相對原子質量
B. 這種元素的相對原子質量為m+n
C. 若碳原子質量為ωg，則此原子的質量為(m+n)ωg
D. 核內中子的總質量小于質子的總質量
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【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。
圖1 圖2
（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。
已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④ ；得到成品。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。
①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。
②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。
③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1（用含字母代數式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）
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【題目】某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g）＋B(g） 
C(g）＋D(g），
5 min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在溫度不變的情
況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（ ）
A. 60% B．40% C．24% D．4%
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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A．①②③④ B．①③④⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
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