【題目】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
【答案】D
【解析】
將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，則剩余的金屬一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+===NH4+
B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O
C.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
D.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0
B. 溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C. 反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D. A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是( )
A. 除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾
B. 不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中
D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）。
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是
A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B. 甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O
C. 當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)原子核外電子的能量與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是
A.在同一原子中，2p、3p、4p……能級(jí)的電子軌道數(shù)依次增多
B.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其能量一定相同
C.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有可能相同
D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能級(jí)的原子軌道的平均半徑相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿金屬鈉及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化工領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）堿金屬的焰色反應(yīng)及霓虹燈光、激光等現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生_________有關(guān)。電子排布式為1s22s22p63s23p54s2是_________（填元素符號(hào)）原子的_________態(tài)原子。
（2）鈉形成的化合物均為離子化合物，原因是___________________________。
（3）鈉的有機(jī)鹽是一類(lèi)重要的鈉鹽，如丙酸鈉（CH3CH2COONa）和氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）。
①CH3CH2COO中均為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵和π鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)________；H2NCH2COO中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________，C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________。
②丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸和氨基乙酸，二者部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水溶解性 | |
丙酸 | 21.5 | 141.1 | 能與水混溶 |
氨基乙酸 | 186 | 234 | 易溶于水 |
由熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是__________________，二者均易溶解于水，而相對(duì)分子質(zhì)量與其相差不大的戊烷卻難溶于水，原因是__________________。
（4）Na2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鈉為_(kāi)________（選填“甲”或“乙”），其晶胞參數(shù)a=0.566 nm，則Na2O的密度為_________________g·cm3。（列式即可，不必計(jì)算出結(jié)果，NA =6.02×1023 mol1）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列能大量共存的離子組是
A. NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－
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